Zinn in Chemie | Schülerlexikon (2024)

Eigenschaften des Elements

Stoffkonstanten und Häufigkeit des Vorkommens in der Natur

Dichte in bei 25 °C	7,29
Härte nach Mohs und nach Brinell	1,8; 29,4...44,1 · 107
Schallgeschwindigkeit in	2490
Schmelztemperatur in °C	232
spezifische Schmelzwärme in	60,65
Siedetemperatur in °C	2270
spezifische Verdampfungswärme in	2446,29
Standardentropie S0 in	52
Wärmeleitfähigkeit in bei 27 °C	66,6
spezifische Wärmekapazität in	0,2285
Volumenausdehnungskoeffizient in 10- 3
spez. elektrischer Widerstand in	β: 0,11
Anteil in der Erdhülle in % (Atmosphäre, Wasser, Erdkruste bis 10 km Tiefe)	0,0035

Nuklide des Elements

Ordnungszahl Z	Massenzahl A	Atommasse in u	Häufigkeit in %	Art der Strahlung und Energie in MeV	Halbwertszeit
50	112	111,904	0,96%
	114	113,902 773	0,66%
	115	114,903 346	0,35%
	116	115,901 745	14,5%
	117	116,902 958	7,6%
	118	117,901 606	24,2%
	119	118,903 313	8,6%
	120	119,902 198	32,6%
	121	120,904 227	künstlich	β : 0,35	27 h
	122	121,903 441	4,7%
	123	122,905	künstlich	β : 1,3	40 min.
	124	123,905 272	5,9%
	125	124,907	künstlich	β : 2,0	9,4 min.

Weitere Eigenschaften

Zinn ist ein weiches, sehr dehnbares und gut gießbares Metall, das eine silbrigweiße Färbung aufweist. Es ist härter als Blei. Dabei handelt es sich um die hauptsächliche Modifikation (β-Modifiaktion) des Zinns. Bei Temperaturen unter 13°C wandelt sich diese Modifikation langsam in ein graues Pulver um (α-Modifikation). Den Vorgang der Umwandlung bezeichnet man auch als Zinnpest. Durch Zusätze von Bismut kann die Umwandlung verzögert werden. Zinn gehört zu den unedlen Metallen. An der Luft bildet sich jedoch sofort eine dünne und stabile Oxidschicht aus, die das Metall vor weiteren Reaktionen schützt. Deshalb reagiert Zinn bei Zimmertemperatur nicht mit Wasser oder Luft. Nur durch starkes Erhitzen auf mindestens 1500°C kann Zinn mit Luftsauerstoff reagieren und verbrennt mit grell-weißer Flamme. Wegen der Oxidschicht reagiert Zinn auch nicht mit verdünnten Säuren oder Basen. Mit konzentrierten Säuren und Basen reagiert das Metall jedoch unter Entwicklung von Wasserstoff. Bei der Reaktion mit Säuren entstehen Salze. Bei der Reaktion mit Basen entstehen Komplexverbindungen. Verwendet man konzentrierte Salpetersäure, so entwickelt sich das giftige Stickstoffdioxid und die hochmolekulare Zinnsäure. Zinn kann mit anderen Metallen zur Reaktion gebracht werden. Dabei entstehen intermetallische Verbindungen. Zinn bildet hier die Anionen. Auch mit organischen Stoffen kann Zinn reagieren. Die entstehenden zinnorganischen Verbindungen sind kompliziert aufgebaut und oft hochgiftig.

Entdeckung

Die «Bronzezeit» dauerte etwa vom 3. bis zum 1. Jahrtausend vor Christus. Bronze, eine Legierung, die Zinn enthält, war schon damals gut bekannt und wurde vielseitig eingesetzt. In Asien kannte man Zinn als reines Metall seit etwa 1800 vor Christus. Im europäischen Raum erlangte das Metall Zinn im 12.Jahrhundert eine wichtige Bedeutung, vor allem im Erzgebirge und in Böhmen. Hier wurden Zinnerze in größeren Mengen abgebaut. Anfangs wussten die Bergleute nicht, dass es sich beim Zinn um ein eigenes Element handelt. Aufgrund seiner Ähnlichkeit mit dem verwandten Blei glaubten sie, Zinn sei eine Sonderform des Bleis. Sie nannten das Metall deshalb «Weißes Blei» - «Plumbum album». Die Bezeichnung Zinn geht auf einen altgermanischen Begriff - «zein» zurück, welcher soviel wie Stab bedeutet. Durch Sprachveränderungen im Laufe der Jahrhunderte verwandelte sich das Wort schließlich in «zin» und «tin», bis daraus das heute gebräuchliche «Zinn» wurde.

Vorkommen/Herstellung

Zinn steht erst an 30. Stelle in der Häufigkeit der Elemente des Periodensystems. Das Metall findet sich nur in geringem Maße in reiner Form, als gediegenes Zinn. Meist tritt es in Verbindungen, am häufigsten in Zinnerzen, auf. Ein wichtiges Zinnerz ist Zinnstein bzw. Kassiterit (ein rötliches Erz, das aus Zinn(IV)-oxid - SnO2 - besteht). In diesem Gestein sind maximal 5% Zinn enthalten. Je nach den Lagerstätten benennt man es auch Bergzinn oder Zinnseife. Zinnkies bzw. Stannit (Stannin - komplexes Erz mit verschiedenen Verbindungen der Elemente Kupfer, Eisen, Zinn und Schwefel) ist von untergeordneter Bedeutung, da es nur einen geringen Zinnanteil enthält. Große Zinnerzlager finden sich in Indonesien, Thailand und Malaysia, aber auch in China und Bolivien. Zinn wird aus Zinnerzen hergestellt. Diese werden nach einer Anreicherung geröstet, um sie von Verunreinigungen zu befreien. Anschließend wird das erhaltene Zinn(IV)-oxid mit verschiedenen Zuschlägen auf etwa 1100°C erhitzt, sodass es schmilzt, und mit Kohlenstoff (Koks) reduziert. Das so erhaltene Zinn wird nun noch gereinigt. Große Bedeutung hat auch die Gewinnung aus zinnhaltigen Abfällen (Recycling). Die Abfälle (Metallschrott, z.B. Weißblech) werden mit Natronlauge und Nitratlösung aufgelöst. Das erhaltene Natriumstannat wird elektrolytisch zerlegt, Zinn entsteht.

Verwendung

Zinn ist schon seit Jahrtausenden in Form seiner Legierung (Bronze) bekannt. Zinnfiguren, Zinngeschirr oder Zinnbecher waren viele Jahrhunderte lang beliebte Gebrauchsgegenstände. Sie bestehen aus Legierungen von Zinn mit Antimon, Kupfer und Blei. Sogar Folien - das sogenannte Stanniol - wurden aus dem Metall hergestellt. Heute wird das Zinn mehr und mehr durch das billigere Aluminium ersetzt. Etwa 50% des gewonnenen Zinns wird mit Eisen legiert und zu «Weißblech» verarbeitet. Dieses setzt man vor allem für Konservendosen ein. Lötzinn ist eine Legierung von Zinn mit Blei.

Wichtige Verbindungen

- Natriumstannate (nötig zum galvanischen Verzinnen)
- Zinn(IV)-sulfid (SnS2-«Musivgold», Bronzepigment)
- Ammoniumhexachlorostannat(IV) («Pinksalz» - Verwendung in der Färberei)
- zinnorganische Verbindungen (giftig; Einsatz in der Landwirtschaft als pilztötende Mittel und zum Desinfizieren - «Fungizide»)

Bau

Im Kristall herrscht Metallbindung.